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　　元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。要計算相對原子質(zhì)量，即是將一個原子的真實質(zhì)量同一個碳-12原子質(zhì)量的1/12相比，它們的比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1。

　　相對原子質(zhì)量是什么

　　相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子即C-12)的質(zhì)量的1/12(約1.661e?2?kg)作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。如氧原子的相對原子質(zhì)量的求法為：(2.657e?2?)/(1.661e?2?)=16(約數(shù))即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，在計算時就采用16。相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1。

　　該原子一個原子的實際質(zhì)量(kg)=該原子的相對原子質(zhì)量x一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12(kg)ne。

　　國際規(guī)定把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，那每一份的質(zhì)量就是：一個原子的質(zhì)量/(1/12×一個碳-12原子的質(zhì)量)=一個原子的質(zhì)量/1.661e?2?kg。